如何配置6moll-ag真人国际官网
❶ 如何配置6mol/l的磷酸
假設是配製0.5l;
1、計算:
0.5l×6mol/l=3mol,3mol×98=294克(磷酸摩爾質量是:98克/摩爾)
85%的磷酸的密度是1.874克/毫升,
294÷85%=345.88克;
85%的磷酸的體積=345.88÷1.874=184.57毫升
通過計算需要,85%的磷酸是184.57毫升。
2、量取85%的磷酸是184.57毫升;
3、把溶液倒在燒杯里加水溶解(總體積不得超過500毫升);
4、移液,把磷酸溶液移到500毫升容量瓶里,燒杯用水洗滌3次,液體也倒入容量瓶里(液體總體積不得超過500毫升);
5、定容,溶液全部移到容量瓶後,用水定容到500毫升;
6、蓋好瓶蓋,搖勻。
(1)如何配置6moll擴展閱讀:
容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器,帶有磨口玻塞,頸上有標線,表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時,溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有:溫度、容量、刻度線。
容量甁使用前要先檢漏。加水至標線附近,蓋好瓶塞後,左手用食指按住塞子,其餘手指拿住瓶頸標線以上部分,右手指尖托住瓶底,將瓶倒立2分鍾,如不漏水,將瓶直立,轉動瓶塞180°,再倒立2分鍾,如不漏可使用。
(使用中,玻璃塞不應放在桌面上,以免玷污,操作時可用一手的食指和中指夾瓶塞的扁頭,當操作結束後隨手將瓶蓋蓋上,也可用橡皮筋或細繩將瓶塞系在瓶頸上)。如不滲水,先用自來水沖洗,再用蒸餾水淌洗3次備用 。
使用容量瓶配製溶液的方法是:
1、使用前檢查瓶塞處是否漏水。向容量瓶內加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一隻手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉180度後塞緊,再倒立若不漏水,方可使用。
2、把准確稱量好的固體溶質放在燒杯中,用少量溶劑溶解。然後把溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶里。
為保證溶質能全部轉移到容量瓶中,要用溶劑多次洗滌燒杯,並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。
3、向容量瓶內加入的液體液面離標線1~2厘米左右時,應改用滴管小心滴加,最後使液體的彎月面(凹液面)與刻度線正好相切。
4、蓋緊瓶塞,用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。
使用時應注意:當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時,需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋,並冷卻。計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻。
❷ 如何配製6mol/l的koh溶液
那得看你選擇的容量瓶是多少毫升的了,分為以下幾步
1 計算出koh的質量(根據容量瓶具體而定)
2 用天平稱量出koh
3 在燒杯中溶解,如果溶解的慢可以使用玻璃棒進行攪拌
4 將燒杯的溶液通過玻璃棒引流到容量瓶中,緩慢搖勻
5 用少量蒸餾水洗滌燒杯(這時也可以用玻璃棒引流,使水貼燒杯壁留下,這樣洗滌更完全),並將洗滌的溶液液引流到容量瓶中,緩慢搖勻。反復洗滌大概2,3次
6 把蒸餾水通過玻璃棒向容量瓶中,當水快到刻度線的時候,改用膠頭滴管慢慢滴加,直到液面的下邊緣與刻度線相切
7 充分振盪容量瓶,搖勻
❸ 6mol/l硫酸怎麼配
看你要配多少了.
濃硫酸看成是98%,18.4mol/l要配成6mol/l,只要加是硫酸ml數的2.067倍的水即可.
❹ 如何配置6mol/l的鹽酸溶液
。(1)計算所需2mol/l氫氧化鈉溶液的體積50毫升
(2)完全中和50ml已配置溶液,需要1mol/l的鹽酸得體積5毫升
❺ 6mol/l的鹽酸怎麼配製
用高濃度的鹽酸稀釋。比如說要配1l
6mol/l的鹽酸,用12mol/l的。先計算溶質hcl需6mol,就該取0.5l濃鹽酸,然後加水稀釋到1l即可。(是加水直到溶液體積為1l,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變。)
❻ 如何配6mol/l的氫氧化鈉
6mol/l的氫氧化鈉配製:
由公式可知:
c(b)=n(b)/v
n(b)=m/m
所以:6=(m/m)/v
6=(m/40)/1000
m=240
例如:
假設是配製500毫升;
計算氫氧化鈉質量:
氫氧化鈉摩爾質量=40克/摩爾;
5×(500÷1000)×40=100(克)
(6)如何配置6moll擴展閱讀:
根據摩爾定律,固體氫氧化鈉的質量=5×40×0.5=100克
准確稱取固體氫氧化鈉100克,用少量蒸餾水溶解,然後移入500毫升容量瓶中,並定容至500ml。就是5mol/l濃度的氫氧化鈉溶液。如果需要的量不是500毫升,可以依據這種方法計算出固體氫氧化鈉的質量,進行配製。
標定鹼溶液的基準物質很多,常用的有草酸(h2c2o4·2h2o)、苯甲酸(c6h5cooh)和鄰苯二甲酸氫鉀(c6h4coohcook)等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀,滴定反應如下:c6h4coohcook naoh→c6h4coonacook h2o
❼ 6mol/l硝酸怎麼配
密度為1.429/ml,含量為63%的hno3的摩爾濃度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/l
根據c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1v1=c2v2--------稀釋公式其中
c1v1-----稀釋前的摩爾濃度與體積的乘積
c2v2-----稀釋後的摩爾濃度與體積的乘積
❽ 6mol/l的鹽酸怎麼配製要運算過程哦,會的幫一下
配製6mol/l的鹽酸需要hcl共219g。然後加水至1l容積即可配製完成。
解:令6mol/l的鹽酸的體積為為1l。
那麼hcl的物質的量n=6mol/l*1l=6mol,
則hcl的質量m=6molx36.5g/mol=219g。
因此配製6mol/l的鹽酸的方法如下。
稱取6molhcl,即219克hcl置於1l的容量瓶中,然後往容量瓶中加入水直至1l的刻度即可配製完成6mol/l的鹽酸。
(8)如何配置6moll擴展閱讀:
1、摩爾濃度的相關計算公式
物質的摩爾濃度=溶液中物質的量÷溶液體積
溶液中物質的量=溶液體積x物質的摩爾濃度
2、氯化氫的物化性質
氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的,是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水,在0℃時,1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
氯化氫是腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應但易溶於水,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚,也能溶於其它多種有機物。
易溶於水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。
參考資料來源:網路-氯化氫
❾ 6mol/l的鹽酸怎麼配製
用高濃度的鹽酸稀釋.比如說要配1l 6mol/l的鹽酸,用12mol/l的.先計算溶質hcl需6mol,就該取0.5l濃鹽酸,然後加水稀釋到1l即可.(是加水直到溶液體積為1l,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變.)